Modèle de Bohr
Simulation interactive des niveaux d'énergie de l'atome d'hydrogène : cliquez sur une orbite ou une raie pour déclencher une transition électronique et observer le photon absorbé ou émis, avec sa vraie couleur.
Atome d'hydrogène — cliquez sur une orbite
rayons et vitesses orbitales non à l'échelle — schéma pédagogique
Raie spectrale — formule de Rydberg
Transition
n=1 → n=1
ΔE
—
λ
—
Fréquence
—
Série / domaine
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Postulats de Bohr : l'électron n'occupe que des orbites discrètes d'énergie En = −13,6 / n² eV. Une transition ni → nf émet ou absorbe un photon unique dont l'énergie vaut exactement |ΔE| = |Ef − Ei|, donnant la longueur d'onde via la formule de Rydberg 1/λ = R·|1/nf² − 1/ni²|. Le modèle décrit très bien l'hydrogène mais a depuis été remplacé par la mécanique quantique ondulatoire (équation de Schrödinger) pour les atomes à plusieurs électrons.