Laboratoire Virtuel : Cinétique Chimique (Terminale C & D)
Réaction étudiée : S₂O₈²⁻ + 2 I⁻ → 2 SO₄²⁻ + I₂ (Oxydation des ions iodure par le peroxodisulfate)
Évolution temporelle et méthode de la tangente
Formation [I₂]
Disparition [S₂O₈²⁻]
Disparition [I⁻]
Tangente à la date t
💡 Observation clé : La vitesse d'une réaction correspond à la pente (ou l'opposé de la pente pour un réactif) de la tangente. Elle est maximale à $t = 0$ et diminue au cours du temps car les réactifs s'épuisent, jusqu'à devenir nulle ($v = 0$, tangente horizontale).
Mesures cinétiques [I₂]
Concentration à $t$ :
2.26 mmol/L
Pente de la tangente :
+0.164 mmol/(L·min)
Vitesse instantanée $v(t)$ :
0.164 mmol·L⁻¹·min⁻¹
v(I₂) = d[I₂]/dt = pente = +0.164
Rel. stœchiométrique :
v(S₂O₈²⁻) = v(I₂) = ½ v(I⁻)